Couleur du trioxyde d'oxyde de terre rare

Il existe divers oxydes de terres rares, tels que LnO, Ln2O3 et LnO2, parmi lesquels Ln2O3 est le plus courant. À mesure que le numéro atomique augmente, les électrons se remplissent dans l’orbitale 4f. La structure électronique, l'état de valence des ions et la couleur des ions trivalents peuvent être trouvés dans le tableau d'informations correspondant.
La sous-couche 4f d'ions de terres rares est protégée par la couche électronique externe (5s2) (5p6), ce qui fait que la sous-couche 4f est moins affectée par le champ potentiel (champ de cristallisation) des ions voisins. Ses raies spectrales linéaires conservent essentiellement les caractéristiques spectrales linéaires des ions libres, ce qui est différent de la transition dd des éléments de transition. La sous-couche d est située au niveau de la couche la plus externe des ions de métaux de transition, sans la protection d'une couche de protection, et est fortement affectée par le champ de coordination ou le champ cristallin, ce qui entraîne des raies spectrales instables. Il est facile de provoquer des différences dans les spectres d'absorption. du même élément dans différents composés, conduisant à une instabilité de la couleur. Les niveaux d’énergie électronique et les raies spectrales des éléments des terres rares sont plus diversifiés que ceux des autres éléments. Ils présentent des phénomènes d’absorption ou d’émission dans la gamme de la lumière ultraviolette, visible et infrarouge, ce qui en fait d’excellentes substances colorées avec un spectre plus large.